Химия · 8 класс

Количество вещества и молярная масса: как решать задачи

Q: Чем молярная масса отличается от относительной молекулярной массы?

Численно они равны. Но относительная молекулярная масса $M_r$ безразмерная, а молярная масса измеряется в г/моль.

Количество вещества n находят делением массы на молярную массу: n = m / M. Молярную массу в г/моль считают по формуле вещества: складывают атомные массы всех элементов с учётом индексов. Например, M(CO₂) = 12 + 2 · 16 = 44 г/моль.

Обновлено 8 октября 2026 · вычисления в примерах проверены автоматически

Формулы

1Молярная масса: сложи атомные массы всех атомов в формуле с учётом индексов, $M (H X_{2} SO X_{4}) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98$ г/моль.
2Количество вещества по массе: $n = \frac{m}{M}$ ; масса по количеству: $m = n \cdot M$ .
3Число частиц: $N = n \cdot N_{A}$ , $N_{A} = 6, 02 \cdot 1 0^{23}$ моль $^{- 1}$ .
4Объём газа при нормальных условиях: $V = n \cdot V_{m}$ , $V_{m} = 22, 4$ л/моль.
5Атомные массы в школьных задачах округляют до целых. Исключение хлор, у него $35, 5$ .

Оформление

В «Дано» вещество указывают в скобках после величины: $m (CO X_{2}) = 88$ г. В «Найти» так же, $n (CO X_{2})$ — ?

Молярную массу считают отдельной строкой, расписывая по атомам. Учитель хочет видеть, откуда взялось число.

В учебнике. У Габриеляна количество вещества, моль и молярную массу вводят в 8 классе, а следом молярный объём газов. Рудзитис и Фельдман дают её в том же году.

Задачи с решением

Пример 1. Молярная масса

Условие.Вычислите молярную массу серной кислоты H₂SO₄.

Решение

$M (H X_{2} SO X_{4}) = 2 \cdot A_{r} (H) + A_{r} (S) + 4 \cdot A_{r} (O) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98$ г/моль

Ответ:

M (H X_{2} SO X_{4}) = 98

г/моль.

Пример 2. Количество вещества по массе

Условие.Какое количество вещества содержится в 88 г углекислого газа CO₂?

Дано

$m (CO X_{2}) = 88$ г

Найти

$n (CO X_{2})$ — ?

Решение

$M (CO X_{2}) = 12 + 2 \cdot 16 = 44$ г/моль
$n = \frac{m}{M} = \frac{88 г}{44 г / моль} = 2$ моль

Ответ:

n (CO X_{2}) = 2

моль.

Пример 3. Объём газа и число молекул

Условие.Какой объём при нормальных условиях занимают 0,5 моль кислорода и сколько в этой порции молекул?

Дано

$n (O X_{2}) = 0, 5$ моль
$V_{m} = 22, 4$ л/моль
$N_{A} = 6, 02 \cdot 1 0^{23}$ моль $^{- 1}$

Найти

$V (O X_{2})$ — ?
$N (O X_{2})$ — ?

Решение

$V = n \cdot V_{m} = 0, 5 моль \cdot 22, 4 л / моль = 11, 2$ л
$N = n \cdot N_{A} = 0, 5 \cdot 6, 02 \cdot 1 0^{23} = 3, 01 \cdot 1 0^{23}$ молекул

Ответ:

V = 11, 2

л,

N = 3, 01 \cdot 1 0^{23}

Разберём твою задачу на эту тему

Сфотографируй задачу — получишь решение в оформлении 8 класса. Первое решение без регистрации.

Класс — от него зависит оформление

Загрузи фото задачи

Перетащи сюда, вставь скриншот через Ctrl+V или выбери файл

Сфотографируй или выбери снимок из галереи

Разрешаю использовать фото для улучшения сервиса. Без этой галочки фото удаляется сразу после распознавания.

Частые ошибки

Так пишут
$M (CO X_{2}) = 12 + 16 = 28$ г/моль
Надо
$M (CO X_{2}) = 12 + 2 \cdot 16 = 44$ г/моль
Индекс 2 относится к кислороду: атомов кислорода два.
Хлор округляют до 35 или 36. В задачах берут $35, 5$ , иначе ответ разойдётся с ответом в задачнике.
Маленькая $m$ и большая $M$ обозначают разное: масса порции в граммах и молярная масса в г/моль.
Молярный объём $22, 4$ л/моль годится только для газов при нормальных условиях. Для воды или соли он не работает.

Проверь себя: 4 задачи

1.Вычислите молярную массу карбоната кальция CaCO₃.
Показать ответ
100 г/моль
2.Какое количество вещества составляют 36 г воды?
Показать ответ
2 моль
3.Какова масса 0,25 моль гидроксида натрия NaOH?
Показать ответ
10 г
4.Какой объём при н. у. займут 4 г водорода H₂?
Показать ответ
n = 2 моль, V = 44,8 л

Вопросы

Чем молярная масса отличается от относительной молекулярной массы?

Численно они равны. Но относительная молекулярная масса $M_{r}$ безразмерная, а молярная масса измеряется в г/моль.

Где брать атомные массы?

Из таблицы Менделеева. На контрольных и на ОГЭ её дают, так что запоминать не нужно.

Связанные темы

Как оформлять · 7–11 классКак оформлять задачи по физике: Дано, СИ, Найти, РешениеЗадача по физике оформляется в три колонки. Слева «Дано» и «Найти», в середине перевод величин в СИ, справа от вертикальной черты решение. В решении сначала идёт формула в общем виде, потом подстановка чисел с единицами измерения и ответ.